SOAL TERMOKIMIA Bahasa Inggris

QUESTIONS:

1. What is the meaning of standard enthalpy of formation?
1. Perubahan enalpi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
2. Perubahan enalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat pada keadaan standar
3. Perubahan enalpi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar
4. Perubahan enalpi pada pelarutan 1 mol suatu zat menghasilkan larutan encer pada keadaan standar
2. what is the formula of ΔH? Except….
1. ΔH = -Q/mol
2. ΔH = -(mcΔT)/mol
3. ΔH = ΔH˚f produk - ΔH˚f reaktan
4. ΔH = ΔH terbentuk – ΔH putus
3. the correct statement of endoterm reaction is….
1. Kalor mengalir dari lingkungan ke system
2. Kalor mengalir dari system ke lingkungan
3. Menghasilkan energi
4. ΔH = (-)
4. the enthalpy can calculated with….
1. Calorimeter
2. hukum hess
3. hukum Newton
4. A & B benar
5. “an energy can different but can’t disappeared or made”. It is the meaning of….
1. hukum hess
2. hukum Avogadro
3. hukum hooke
4. hukum kekekalan energi
6. the formation of 1,1 gr CO₂ (Mr = 44) released calor 9,8375 kj/mol. Determine the value of standard enthalpy of formation….
1. -9,8375 kj/mol
2. 9,8375 kj/mol
3. -393,5 kj/mol
4. 393,5 kj/mol
7. how many calor needed for 1 kg of water which the term from 25˚C until 100˚C? (c= 4,184 j/g˚C)
1. 313,8 kj
2. -313,8 kj
3. 31,38 kj
4. -31,38 kj
8. H_{2 (g)} + F_{2 (g)} à 2HF _(g) ΔH = -573 kj

C _(S) + 2F_{2 (g)} à CF₄ ΔH = -680 kj

2C _(g) + 2H_{2 (g)} à C₂H_{4 (g)} ΔH = 52,3 kj

Calculate the value of ΔH from C₂H_{2 (g)} + 6F_{2 (g)} à 2CF₄ + 4HF _(g) reaction….

1. ΔH = -2558,3 kj/mol
2. ΔH = 2558,3 kj/mol
3. ΔH = -2506 kj/mol
4. ΔH = 2506 kj/mol
8. C-C = 346 kj/mol

C-H = 413 kj/mol

C=O = 799 kj/mol

H-O = 459 kj/mol

O=O = 494 kj/mol

Calculate the value of standard enthalpy of combustion from C₂H_{6 (g)}….

1. 4553 kj/mol
2. 5950 kj/mol
3. -1397 kj/mol
4. 10503 kj/mol
9. calculate the energy bound for H-F if ΔH˚f H-F _(g) = -271 kj/mol….

(H-H = -271 kj/mol ; F-F = 158 kj/mol)

1. 34,5 kj/mol
2. 305,5 kj/mol
3. 226,5 kj/mol
4. -158 kj/mol

ANSWERS:

1. C

Perubahan enalpi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar

2. D

ΔH = ΔH terbentuk – ΔH putus

3. A

Kalor mengalir dari lingkungan ke system

4. D

A & B benar

5. D

hukum kekekalan energi

6. C

nCO₂ yang terbentuk = massa/Mr = 1,1/44 = 1/40 mol

1 mol CO₂ akan menghasilkan kalor = 40 x 9,8375 kj= 393,5 kj

Jadi ΔH˚f CO₂ = -393,5 kj/mol

7. A

m = 1 kg = 1000gr

ΔT = (100-25)˚C = 75˚C

q = mcΔT = 1000 x 4,184 x 75 =313800 j = 313,8 kl

8. A

C₂H_{4 (g)} à 2C _(g) + 2H_{2 (g)} ΔH = -52,3 kj

2C _(S) + 4F_{2 (g)} à 2CF₄ ΔH = -1360 kj

2H_{2 (g)} + 2F_{2 (g)} à 4HF _(g) ΔH = -1146 kj

C₂H_{2 (g)} + 6F_{2 (g)} à 2CF₄ + 4HF _(g) ΔH = -2558,3 kj

9. C

Persamaan termokimia = C₂H_{6 (g)} + 7/2O_{2 (g)} à 2CO₂ + 3H₂O _(g) ΔH =?

ΔH = ΔH putus – ΔH terbentuk

= (6 C-H + C-C + 7/2 O=O) – (4 C=O + 6 H-O)

= (6.413 + 346 +7/2.494) – (4.799 + 6.459)

=(2478 + 346 + 1729) – (3196 + 2754)

= 4553 – 5950

= -1397 kj/mol

10. A

1/2H_{2 (g)} + 1/2F_{2 (g)} à HF _(g) ΔH = -271 kj/mol

½ H-H + ½ F-F à H-F

ΔH = ΔH˚f produk - ΔH˚f reaktan

-271 = (H-F) – (1/2 H-H + ½ F-F)

(H-F)= -271 + (226,5 +79)

= -271 + (305,5)

(H-F)= 34,5 kj/mol