Radira |

SOAL TERMOKIMIA Bahasa Inggris

QUESTIONS:
  1. What is the meaning of standard enthalpy of formation?
    1. Perubahan enalpi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
    2. Perubahan enalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat pada keadaan standar
    3. Perubahan enalpi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar
    4. Perubahan enalpi pada pelarutan 1 mol suatu zat menghasilkan larutan encer pada keadaan standar
  2. what is the formula of ΔH? Except….
    1. ΔH = -Q/mol
    2. ΔH = -(mcΔT)/mol
    3. ΔH = ΔH˚f produk - ΔH˚f reaktan
    4. ΔH = ΔH terbentuk – ΔH putus
  3. the correct statement of endoterm reaction is….
    1. Kalor mengalir dari lingkungan ke system
    2. Kalor mengalir dari system ke lingkungan
    3. Menghasilkan energi
    4. ΔH = (-)
  4. the enthalpy can calculated with….
    1. Calorimeter
    2. hukum hess
    3. hukum Newton
    4. A & B benar
  5. “an energy can different but can’t disappeared or made”. It is the meaning of….
    1. hukum hess
    2. hukum Avogadro
    3. hukum hooke
    4. hukum kekekalan energi
  6. the formation of 1,1 gr CO2 (Mr = 44) released calor 9,8375 kj/mol. Determine the value of standard enthalpy of formation….
    1. -9,8375 kj/mol
    2. 9,8375 kj/mol
    3. -393,5 kj/mol
    4. 393,5 kj/mol
  7. how many calor needed for 1 kg of water which the term from 25˚C until 100˚C? (c= 4,184 j/g˚C)
    1. 313,8 kj
    2. -313,8 kj
    3. 31,38 kj
    4. -31,38 kj
  8. H2 (g) + F2 (g) à 2HF (g) ΔH = -573 kj
C (S) + 2F2 (g) à CF4 ΔH = -680 kj
2C (g) + 2H2 (g) à C2H4 (g) ΔH = 52,3 kj
Calculate the value of ΔH from C2H2 (g) + 6F2 (g) à 2CF4 + 4HF (g) reaction….
    1. ΔH = -2558,3 kj/mol
    2. ΔH = 2558,3 kj/mol
    3. ΔH = -2506 kj/mol
    4. ΔH = 2506 kj/mol
  1. C-C = 346 kj/mol
C-H = 413 kj/mol
C=O = 799 kj/mol
H-O = 459 kj/mol
O=O = 494 kj/mol
Calculate the value of standard enthalpy of combustion from C2H6 (g)….
    1. 4553 kj/mol
    2. 5950 kj/mol
    3. -1397 kj/mol
    4. 10503 kj/mol
  1. calculate the energy bound for H-F if ΔH˚f H-F (g) = -271 kj/mol….
(H-H = -271 kj/mol ; F-F = 158 kj/mol)
    1. 34,5 kj/mol
    2. 305,5 kj/mol
    3. 226,5 kj/mol
    4. -158 kj/mol
ANSWERS:
  1. C
Perubahan enalpi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar
  1. D
ΔH = ΔH terbentuk – ΔH putus
  1. A
Kalor mengalir dari lingkungan ke system
  1. D
A & B benar
  1. D
hukum kekekalan energi
  1. C
nCO2 yang terbentuk = massa/Mr = 1,1/44 = 1/40 mol
1 mol CO2 akan menghasilkan kalor = 40 x 9,8375 kj= 393,5 kj
Jadi ΔH˚f CO2 = -393,5 kj/mol
  1. A
m = 1 kg = 1000gr
ΔT = (100-25)˚C = 75˚C
q = mcΔT = 1000 x 4,184 x 75 =313800 j = 313,8 kl
  1. A
C2H4 (g) à 2C (g) + 2H2 (g) ΔH = -52,3 kj
2C (S) + 4F2 (g) à 2CF4 ΔH = -1360 kj
2H2 (g) + 2F2 (g) à 4HF (g) ΔH = -1146 kj



C2H2 (g) + 6F2 (g) à 2CF4 + 4HF (g) ΔH = -2558,3 kj
  1. C
Persamaan termokimia = C2H6 (g) + 7/2O2 (g) à 2CO2 + 3H2O (g) ΔH =?
ΔH = ΔH putus – ΔH terbentuk
= (6 C-H + C-C + 7/2 O=O) – (4 C=O + 6 H-O)
= (6.413 + 346 +7/2.494) – (4.799 + 6.459)
=(2478 + 346 + 1729) – (3196 + 2754)
= 4553 – 5950
= -1397 kj/mol
  1. A
1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) à HF (g) ΔH = -271 kj/mol
½ H-H + ½ F-F à H-F
ΔH = ΔH˚f produk - ΔH˚f reaktan
-271 = (H-F) – (1/2 H-H + ½ F-F)
(H-F)= -271 + (226,5 +79)
= -271 + (305,5)
(H-F)= 34,5 kj/mol

Post a Comment

Rules For Comments
- Must polite
- Have relation with the post
- No SARA!
- No Spamming

Thank you :)